练习册

  • 练习册
  • 试题
    结构和性质: 1.酸性: 如: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质结构与性质：等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处．

    (1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为________．

    (2)C2O42－和________是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外围电子构型为________．

    (3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子________(可以是分子或离子)．每个分子或离子中含________个σ键，________个π键．

    (4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P为________配位氧．SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子．再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子．

    查看答案和解析>>

    （12分） (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）                 

    （2）写出基态Cu原子的核外电子排布：                          

    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：                   

    （4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是      
    （写化学式）。

    ②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是         、       。

    （5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式                                 。

    查看答案和解析>>

    （物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
    钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）______
    （2）写出Cu3+的核外电子排布：______
    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：______
    （4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：______．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有______和______．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    （物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
    钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）______
    （2）写出Cu3+的核外电子排布：______
    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：______
    （4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：______．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有______和______．

    查看答案和解析>>

    构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295
    （2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
    （列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
    （3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
    该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
    （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是______（填序号）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案