对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。

例如：对于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）

反应Fe（固）+CO₂（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；反应

Fe（固）+H₂O（气） FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气） CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：                                    。

（2）计算K值：温度为973开时K=          ；1173开时：K=              。通过K值的计算（1）反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：                       。

②在3~4min之间，反应处于           状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向               方向移动，可能的原因是                  。 

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

回答下列各问：

  （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

  （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

 （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

（12分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是  ▲    。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：  ▲    ；

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲    。

Ⅱ：丙学生用0.100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为  ▲    mol·L^-1。

 (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲    。