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    氧化物+氧气:2SO2+O22SO3还原性酸或盐+氧气:2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水→碱:CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水→酸:P2O5+3H2O(热)=2H3PO4氨气+水:NH3+H2O=NH3?H2O盐+水:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐:CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸→铵盐:NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+碱→酸式盐:CO2+NaOH=NaHCO3正盐+相应的酸→酸式盐: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

    （1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
    ①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    ②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    ，
    阳极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，电解一段时间后，溶液的pH
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ．
    ①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
    C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
    ②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
    等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
    ＜
    ＜
    b，m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
    ═
    ═
    b，m
    ═
    ═
    n．

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    可逆反应2SO2+O22SO3，若用2mol SO2和1mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（　　）

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    一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　）

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    反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于(    )

    A.生成的SO3中          B.O2和SO3中            C.剩余的SO2中            D.O2、SO2和SO3中

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    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

     

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