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    Fe3++nSCN?[Fe(SCN)n]?7?n 可逆电池.纽扣电池(向右代表放电.相当于原电池:向左代表充电.相当于电解池) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表中评价合理的是
    [     ]
    化学反应及离子方程式 
    评价
    A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2++ 2H2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
    B. 向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
    Ba2++ SO32-=BaSO3↓     		复分解反应，有沉淀生成，正确
    C. 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反应：2Fe2+ +2Br- +2Cl2= 2Fe3+ +Br2 +4Cl- 氧化还原反，应离子方程式满足元素守恒，电 子守恒，电荷守恒，正确
    D. 三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

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    下表中评价合理的是
    [     ]
    化学反应及离子方程式
    评价
    A. 氧化亚铁溶于稀硝酸
    FeO+2H+=Fe2++2H2O     		碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
    B. 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液
    Ba2++SO32-=BaSO3↓     		复分解反应，有沉淀生成，正确
    C. 含n mol FeBr2的溶液中通入nmol Cl2完全反应
    2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-     		氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、
    电子守恒、电荷守恒，正确
    D. 三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液
    Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3      		复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

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    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

    A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少

    B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D、在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

     

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    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                                   

    A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

    B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D．在Fe3++3KSCN      Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

     

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    下述实验能达到预期目的的是（   ）

              实验内容                                                                                                          实验目的

    A       将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深          证明溶液中存在平衡:

    Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

    B       在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液

    后红色褪去                                                                                                               证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C       向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的

    MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀       证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

    D       测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大      证明非金属性S＞C

     

     

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