A+B→X+Y+H2O是中学常见反应的化学方程式.其中A.B的物质的量之比为1:4.请回答: (1)若Y是黄绿色气体.则Y的化学式是 .该反应的化学方程式是: ——青夏教育精英家教网—

A+B→X+Y+H2O是中学常见反应的化学方程式.其中A.B的物质的量之比为1:4.请回答: (1)若Y是黄绿色气体.则Y的化学式是 .该反应的化学方程式是: . (2)若A为非金属单质.构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.B的溶液为某浓酸.则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . (3)若A为金属单质.常温下A在B的浓溶液中“钝化 .且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是 ,Y的化学式是 . ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后.若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等.则被还原的X是 mol. (4)若A.B.X.Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液.产生白色沉淀,B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后.溶液中离子浓度从大到小的顺序是 [解析](1)若Y是黄绿色气体.则Y为Cl2. (2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.则Y为碳.B为浓硝酸. (3)A为金属单质.常温下A在B的浓溶液中“钝化 .则A为Al或Fe, X应为铝盐或铁盐.又因A可溶于X溶液中.故可推知A为Fe.Fe在周期表的位置是第4周期 Ⅷ族. Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ m 2m 3m 由题意得:a-2m＝3m m＝0.2a 故被还原的n(Fe3+)＝2m＝0.4a (4)化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水.且A的水溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液能产生白色沉淀.可知化合物A为AlCl3.B的焰色为黄色.故应为钠的化合物.因为A与B按物质的量之比1:4恰好反应.可知B为NaOH.反应为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O .所以反应后的溶质为NaAlO2和NaCl.且溶液显碱性.溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+). [答案](1)Cl2 , MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ①第4周期 Ⅷ族 ,NO , ②0.4a (4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) () 【查看更多】

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