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    [表征性抽象]当其它条件不变时.增加反应物的浓度.可以增大反应的速率. [原理性抽象]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢? 当增加反应物的浓度时.活化分子的数量增加.有效碰撞的频率增大.导致反应速率增大. [对结论的再理解]1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度.与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说.正反应的速率只取决于A.B两种物质的浓度.与C.D两种物质的浓度关系不大.而逆反应的速率只取决于C.D两种物质的浓度.与A.B两种物质的浓度关系不大.增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大.不会影响逆反应的速率.3.固体和纯液体的浓度是一个常数.所以增加这些物质的量.不会影响反应的速率. [应用]1.用饱和食盐水代替水制乙炔.以减缓太快的反应速率.2. 制Fe(OH)2时.通过降低NaOH溶液的含氧量来降低Fe(OH)2被氧化的速率. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?崇文区二模）用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

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    精英家教网用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-?4OH-B、电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H2

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    用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

    下列说法中正确的是  ：                    （   ）

    A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O

    B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

    D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4

     

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    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

    B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-

     

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    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na＋．Mg2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（   ）

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H2 时，b 极周围会产生0．02g H2

     

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