第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是   （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I₁变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（铍）＞I₁（硼），2号大于1号，I₁（氮）＞I₁（氧），5号大于4号。可能原因是    。（3）已知2号的I₁＝738KJ/mol, 则它的I₂   738KJ/mol， I₃    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ）

（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为               ；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是                  ；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                     ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)=                。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为                ；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是                   ；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          （填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                      ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)=                 。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则最好选用盐酸和      （填字母）

两种试剂，通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃

（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为               ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                         。

（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式：                         。

Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl₃易发生水解。

（4）无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备，其中NH₄Cl的作用是___

                                                                        。

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离，  写出反应的离子方程式                                                             。

（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：