(4分)已知25 ℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄   C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N₂的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N₂的转化率为                ；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

  ①20 MPa～50MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；

(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N₂的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N₂的转化率为                ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；