(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     

?  A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?

C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?

②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为       ；该条件下反应的平衡常数K＝      （精确到小数点后两位）?

③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化剂                       D．降低温度?

E．向容器中通入少量氦气?

④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将 ______ 。

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     
? A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为      ；该条件下反应的平衡常数K＝     （精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂                       D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将______ 。

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     

?  A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?

C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?

②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为       ；该条件下反应的平衡常数K＝      （精确到小数点后两位）?

③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化剂                       D．降低温度?

E．向容器中通入少量氦气?

④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，     ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将 ______ 。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                    。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率v(A₂)        。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。