合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
　
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

（16分）化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）下列说法错误的是(   )
A．药片变色、潮解，则不宜服用
B．复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症
C． “药是三分毒”，因此，有病不要服药
D．实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一
（2）下列做法中错误的是(   )
A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂——麻黄碱
C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
（3）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质(   )
A．氧化性    B．还原性     C．防腐       D．着色
（4）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是(　　)
①温室效应　　②赤潮　　　　③酸雨　　④臭氧空洞
⑤水俣病　　　⑥大脖子病　　⑦水华   ⑧潮汐 
A．①②　　    B．③④　　    C．⑤⑥　　       D．⑥⑧

Ⅰ.金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是　　　　。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　（填“上层”或“下层”）。

（3）电解时所消耗的电极是　　　　（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　（填代号）。

a.冰晶石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝

Ⅱ.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应

(2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，

原因是_____________。

(4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。