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    4．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中.得到的盐酸的密度为b g/cm3.则该盐酸的物质的量的浓度是 ( ) A．a/22.4 mol/L B．1000ab/ mol/L C．ab/22400 mol/L D．ab/ mol/L (该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算.答题时要特别注意溶液体积的求算.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    标准状下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c（HCO3-）的比值为（　　）

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    (8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为                  质量为            ，这些OH-与          mol NH3的质量相等，与               g Na+含有的离子数相同；

    ⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

    况下的气体           L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为          ；

    ⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为             原子个数之比           。

     

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    （1）3.01×1022个OH-的物质的量为                  质量为            ，这些OH-与          mol NH3的质量相等，与               g Na+含有的离子数相同；

    ⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

    况下的气体           L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为          ；

    ⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为             原子个数之比           。

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    某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
    (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；
    (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。
    根据上述实验回答下列问题：
    ①溶液中一定不存在的离子是_____________；
    ②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，
    ③推断K+是否存在并说理由：_____________。

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    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5% （质量分数）
    CaO。
    （1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图为____________
    （2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：___P+__FeO+__CaO___Ca3(PO4)2+____Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________；检测Mn+的方法是________________ （用离子方程式表示）。
    （4）取l.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状 况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 ____g。

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