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    考查由性质或结构推断物质: 例4:四种短周期元素的性质或结构信息如下表.氢根据信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体.加热易熔化.单质在空气中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰. 单质常温.常压下是气体.能溶于水.原子的M层有1个未成对的p电子 单质质软.银白色固体.导电性强.单质在空气中燃烧发出黄色的火焰. 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数. 单质为空间网状晶体.具有很高的熔.沸点. ⑴B元素在周期表中的位置 .写出A原子的电子排布式 . ⑵写出C单质与水反应的化学方程式 .A与C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 .“等于 或“小于 ). ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 .其理由是 . ⑷A.B两元素非金属性较强的是 .写出证明这一结论的一个实验事实 . 解析:根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断.元素A.由“单质在空气中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰 可直接确定为硫元素.元素B.“原子的M层有1个未成对的p电子 则可能为[Ne]3s23p1或[Ne]3s23p4.又“单质常温.常压下是气体.能溶于水 .则应为Cl.元素C.根据物质的性质.“银白色.焰色为黄色 .则肯定为Na,元素D.“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数 .则可能为1s22s22p2或是1s22s22p62s22p2.它们可以分别形成金刚石和晶体硅.且熔.沸点均很高.则均符合题意.能准确推断上述元素后.问题的回答并可顺利解决. 答案:⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶体(或 小 CO2是分子晶体)⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是（　　）
    元素编号 相关信息
    X  原子核外共有3对成对电子
    Y  原子最外层电子排布式为nsmnpm+2
    Z  属第三周期原子半径最大的元素
    W  单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸
    A、X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高
    B、离子半径由小到大的顺序为 X＜W＜Y＜Z
    C、X与Z形成的化合物中可能含有共价键
    D、Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀

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    X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 形成的简单阳离子核外无电子
    Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小
    下列说法正确的是（　　）

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    X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 形成的简单阳离子核外无电子
    Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T 同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法正确的是（　　）

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    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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