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    例1．(2007年高考山东理综14题)氯气溶于水达到平衡后.若其他条件不变.只改变某一条件.下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气.c(H+)/c(ClO-)减小 B．通入少量SO2.溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH.一定有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水.水的电离平衡向正反应方向移动 [解析]原反应为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.再通入少量氯气后.c(H+)与c同等程度增大.若HClO的电离度不变.c(H+)/c(ClO-)应该相等.但实际上HClO的电离度减小.使c(ClO-)增大倍数不够.所以c(H+)/c(ClO-)增大.A错.SO2与Cl2反应.二者的漂白性都减弱.B错.据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).当溶液呈中性时.c(H+) = c(OH-).才有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-).C错.若在溶液中加入水.相当于稀释次溶液.则酸性减弱.水的电离程度增强. [答案]D [点评]本题考查了既考查了化学平衡.又考查了电离平衡.次氯酸是一种弱电解质.在增加HClO时.其电离度减小.在水中加酸或碱都抑制了水的电离.弱稀释酸或碱溶液时.则水的电离度增加. 例2．25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH,ΔH＞0.下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水.平衡逆向移动.c(OH―)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变 C 向水中加人少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低 D 将水加热.Kw增大.pH不变 [解析]由题意可知.水的电离为吸热反应.当温度升高时.平衡象正向移动.c(H+)都增大.所以pH减小.D错误,当加入酸(NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-.相当于加入酸)或碱(加入稀氨水NH3·H2ONH4+ + OH-)时.都抑制了水的电离.而溶液中的c(H+)和c(OH―)分别增大.由于温度不变.所以水的离子积不变.A错误.B正确,当加入可水解的盐(CH3COONa)时.因为存在CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-而促进水的电离.C错误. [答案]B [点评]影响水电离的因素为加酸.碱--抑制水的电离,温度.加入可水解的盐--促进水的电离. 例3．(2007高考上海化学第13题)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍.pH都为5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐.c(H+)均明显减小 [解析]盐酸为强电解质.在溶液中存在HCl = H+ + Cl-,而醋酸为弱电解质.在水分子作用下存在CH3COOHCH3COO-+ H+.它们均为一元酸.所以当它们物质的量相同时.完全电离时可以产生相同物质的量的H+.所以B正确,但如果它们的浓度相同时.强电解质电离产生的c(H+)更大.A项错误,当稀释两种溶液时由于弱电解质会继续电离而强电解质不能.所以强电解质的pH增加更快.C错误,盐酸对应的盐为NaCl.不水解.则加入到水中不影响c(H+).醋酸对应的盐为醋酸钠可以水解显碱性.c(OH―)增加.所以.c(H+)明显减小.则D项错误. [答案]B [点评]强酸为强电解质.在水分子的作用下完全电离.弱酸为弱电解质.在水分子的作用下不完全电离.在稀释过程中强电解质不会继续电离.而弱电解质会继续发生电离. 例4．(2007高考全国1理综第7题)室温时.下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 [解析]由于盐酸.硫酸为强电解质.醋酸为弱电解质.所以pH相等的酸中醋酸的浓度最大.pH相等的碱中氨水的浓度最大.所以当它们混合时.酸过量的情况pH一定小于7. [答案]C [点评]酸.碱反应时.其实质为H+ + OH- = H2O .判断反应发生的情况应根据H+和oH-物质的量的大小. 例5．(2007高考北京理综第12题)有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol·L-1.下列说法正确的是 A 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B 若将3种溶液稀释相同倍数.pH变化最大的是② C 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后.pH最大的是① D 若3种溶液的pH均为9.则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② [解析]此三种溶液都为碱性溶液.①②为水解后呈现碱性.且H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性.NaOH为强碱.直接电离产生OH-.所以当它们的pH相等时.浓度由大到小的顺序为②<①<③.D项错误,而浓度相同时.pH由大到小的顺序为③＞①＞②.A项错误,当稀释这三种溶液时.①②的水解程度增加.pH变化教小.而③的OH-的物质的量不变.所以pH变化最大.则B错误,当这三种溶液中加入物质的量相等的盐酸后只有①仍为碱性. [答案]C [点评]弱电解质的电离与水解引起的变化比强电解质的要小. 例6．(2007高考北京理综第7题)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是① K+.Cl―.NO3―.S2― ② K+.Fe2+.I―.SO42― ③ Na+.Cl-.NO3-.SO42- ④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3- ⑤ K+.Ba2+.Cl-.NO3- A ①③ B ③⑤ C ③④ D ②⑤ [解析]由题目所给信息可知.此溶液中抑制了水的电离.则说明溶液中加入了酸或碱.所以溶液可能为酸性或碱性.①组离子因为含有S2-而不能在酸性条件下存在,②组中有Fe2+不能在碱性条件下存在.④中的HCO3-在酸性和碱性溶液中都不能存在. [答案]B [点评]溶液中各离子是否可以大量共存.可以从以下几方面判断:生成弱电解质.沉淀.气体等.(弱酸根离子与H+结合生成弱酸.OH-则与不活泼金属阳离子形成弱碱.所以不能大量共存.).强氧化性离子与还原性离子不能大量共存,可以发生双水解反应的离子不能大量共存.如Fe3+(Al3+)与HCO3-.CO32-.ClO-.S2-.HS-.AlO2-等大量共存.形成络合物.如Fe3+与SCN-. 例7．(2007高考广东化学第15题)下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)＝c(Cl-) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液: c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液:c(Na+)＝c(NO3-) [解析]在盐的混合溶液中.一般存在三个守恒:质量守恒.电荷守恒.质子守恒.在A项中因为存在着CO32- + H2O HCO3- + OH-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-.所以溶液中的OH-来自于三部分:由水电离产生(等于溶液中H+的物质的量).CO32-水解生成HCO3-时产生的(等于HCO3-的物质的量).CO32-水解生成H2CO3时产生的(等于H2CO3物质的量的2倍).所以A正确,NaNO3与盐酸均为强电解质.混合后各离子都不会结合.所以物质的量都不变.则c(Na+)＝c(NO3-).D项正确,NH4Cl中NH4+发生水解.而Cl-不水解.所以c(NH4+) < c(Cl-).B项错误,当醋酸钠与醋酸混合时.溶液中存在两个影响c(CH3COO-)的平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,CH3COO- + H2O CH3COOH + -.由于溶液显酸性.所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度.则c(Na+) < c(CH3COO-).C项错误. [答案]A D [点评]在溶液中当水解和电离同时发生时.溶液的酸碱性是判断哪种情况占主要因素的最好方法. 例8．(2007年高考江苏卷第17题)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数.其反应原理为: 4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ［滴定时.1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当］.然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500 g. 步骤II 将样品溶解后.完全转移到250 mL容量瓶中.定容.充分摇匀. 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中.加入10 mL 20%的中性甲醛溶液.摇匀.静置5 min后.加入1~2滴酚酞试液.用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次. ⑴根据步骤III 填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后.直接加入NaOH标准溶液进行滴定.则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ). ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后.水未倒尽.则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶.眼睛应观察 (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时.酚酞指示剂由 色变成 色. ⑵滴定结果如下表所示: 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1.则该样品中氮的质量分数为 . [解析]由4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ［滴定时.1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当］可知.4molNH4+ 与甲醛反应产生的H+与(CH2)6N4H+可消耗4 mol NaOH.则消耗的HaOH的物质的量等于NH4+的物质的量.若碱式滴定管没有用标准溶液清洗.则NaOH溶液浓度变小.滴定时用去NaOH溶液的体积增加.计算出的NH4+的物质的量偏大.滴定时反应的实质为H+ + OH- = H2O .是物质的量相等.所以锥形瓶中加水不会影响反应结果.滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性.在酚酞为指示剂的情况下.容颜颜色由无色变为浅粉色.N的质量分数为.NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00mL.代入上式可得结果. [答案]⑴①偏高.②无影响.③B.④无,粉红.⑵18.85%. [点评]酸碱中和滴定的操作过程应该加以重视.而计算相对来说要简单些.但是误差分析是关于实验测试红的主要内容. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    背景材料：（1）2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布．月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川发生强烈地震．地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来…我们知道地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐．下列叙述错误的是（　　）

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    背景材料：（1）2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布．月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川发生强烈地震．地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来…我们知道地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐．下列叙述错误的是（　　）
    A．3He和4He互为同位素
    B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
    C．正长石KAlSi3O8表示为K2O?Al2O3?3SiO2
    D．高岭石Al2（Si2O5）（OH）4表示为Al2O3?2SiO2?2H2O
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    A．3He和4He互为同位素
    B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
    C．正长石KAlSi3O8表示为K2O?Al2O3?3SiO2
    D．高岭石Al2（Si2O5）（OH）4表示为Al2O3?2SiO2?2H2O

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    背景材料：（1）2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布．月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川发生强烈地震．地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来…我们知道地球的表层大多是岩石，而大多数岩石主要成分都是硅酸盐．下列叙述错误的是


    1. A.
      3He和4He互为同位素
    2. B.
      石英、水晶的主要成分是二氧化硅
    3. C.
      正长石KAlSi3O8表示为K2O?Al2O3?3SiO2
    4. D.
      高岭石Al2（Si2O5）（OH）4表示为Al2O3?2SiO2?2H2O

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    （08年广东化学?1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是

    A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

    B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

    C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

    D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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