Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓）     MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：（填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“不能”），其理由是．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）=，在该温度下，反应的平衡常数K=．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是．

有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为．乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO．生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①②．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．已知：H₂C₂0₄

浓硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为；验证该产物可选择的试剂是．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为．