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    5．以酸碱中和反应的原理为载体.考查化学计算的能力.如例5, [典例精析] 例1:下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH: 编号 ① ② ③ ④ 常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱 主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 pH 3 7 11 10 请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处: (1)属于酸的是 .属于碱的是 .属于盐的是 . (2)黄蜂毒刺呈碱性.若某人被黄蜂蜇了.可用上述 物质涂在皮肤上. 解析 本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断.在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断.因为酸溶液的pH＜7.碱溶液的pH＜7.但盐溶液的pH不一定等于7.还要结合物质的主要成分. 答案:① 例2: 甲.乙.丙分别是酸或碱的水溶液.pH值依次为1.5.14.下列图形合理的是( ) A．图(1)表示甲中滴入丙 B．图(2)表示乙中滴入丙 C．图(3)表示丙中滴入乙 D．图(4)表示甲中滴入乙 解析 根据甲.乙.丙溶液的pH可以判断出分别为酸.酸.碱.甲中滴入丙.pH逐渐变大.但小于14,乙中滴入丙.pH逐渐变大.但小于14,丙中滴入乙.pH逐渐减小.但大于5,甲中滴入乙.pH逐渐变大.但始终小于5. 答案:C 例3:(2005年·江西省课改实验区)如图所示.小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时.向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后.发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中.并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞试液不变色.于是她得出“两种物质已恰好完全中和 的结论. (1)你认为她得出的结论是否正确 ,理由是 (2)写出该中和反应的化学方程式 . (3)请你另设计一个实验.探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.填写下表: 实验方法 可能观察到的现象 结论 解析 本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度进行判断.在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分.利用酸碱指示剂或者酸.碱的性质进行中和反应程度的判断.盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同.显然小娟的结论不正确. 答案:(1)不正确 如果盐酸过量.滴如酚酞也不会变色(2)NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)(以下方法任写一种均可得分) ①取样.滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样.滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ③取样.滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样.滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样.加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样.加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 例4:胃酸的主要成分是盐酸.胃酸过多会引起胃痛.下图是一种治疗胃病药物的标签. 请回答: (1)该药物的主要作用是 .这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 . (2)胃痛时吃几块苏打饼干可减轻胃痛.该反应的化学方程式是: . 解析 本题考查了酸碱中和反应的实际应用-治疗胃病.根据该药物的标签标明的主要成分.可以判断出药物的作用为中和胃酸.胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应较少胃中胃酸的量. 答案:中和胃液中过多的盐酸 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 例5:人胃酸过多.会引起很胃病.下图为某抗酸药包装标签上的部分文字.请回答下列问题. (1)该药“嚼啐后吞服 的原因是 . (2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作:取一片药片研碎后加20mL蒸馏水.然后用质量分数为5%.密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假充其它成分不与盐酸反应).测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL.通过计算: ①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注? ②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少? 解析 本题以抗酸药中成分含量测定为载体.考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学计算的能力.将药物“嚼啐后吞服 .主要是增大反应物的接触面积.加快与胃酸作用. 设药片中氢氧化铝质量为x.根据测定的化学反应:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O.结合反应消耗的盐酸的量.有:78:3×36.5＝x:1.02g/ml×6.0ml×5% 解得x＝＝0.218g 因为氢氧化铝的实际质量为218mg.小于标签所标识的250mg.故药品中的氢氧化铝含量没有达到标准. 药品中氢氧化铝的质量分数为:×100%＝43.6%. 答案:(1)增大反应物的接触面积.加快与胃酸作用(2)①没有达到标准②43.6% [常见误区] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
    （1）测定溶液的酸碱性常用
    无色酚酞
    无色酚酞
    试液或
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
    pH试纸
    pH试纸
    ，测定时，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    蘸取待测溶液，滴在
    pH试纸
    pH试纸
    上，然后再与
    标准比色卡
    标准比色卡
    对照，便可测出溶液的pH值．
    （2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
    熟石灰
    熟石灰
    来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
    消石灰价格低廉
    消石灰价格低廉
    ，小李同学方案的优点是
    生成的KCl可以用作化肥
    生成的KCl可以用作化肥
    ．

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