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    规定:△H ＝ - Q KJ/ mol ＜ 0则为 反应, △H ＝ + Q KJ/ mol ＞ 0则为 反应, 注意:在书写反应热△H的数值时.性质符号“+ 或“- 不能省略. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下
    （1）已知：
    C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
    2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
    （2）反应2CO＋O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应
    3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
    若反应产生的气体是CO2和CO，则的取值范围是_________________。
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
    （5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
    ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
    ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛．

    测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．

    有关离子方程式为：4MnO4―＋5HCHO＋H+＝＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O

    2MnO4―＋5H2C2O4＋6H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5L．

    ②准确量取5.00mL1.00×10－3mol昄－1的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol昄－1的H2SO4溶液，加水45mL稀释备用．

    ③将1.00×10－3mol昄－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．

    ⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．

    回答以下问题：

    (1)

    使用________量取5.00mL高锰酸钾溶液．

    (2)

    如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？________．

    (3)

    本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．________．

    (4)

    计算该居室内空气中甲醛的浓度________mg/m3，该居室的甲醛________(填是或否)超标．

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    化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓(ΔH)为0，由稳定单质化合生成1 mol某化合物时所放出或吸收的热量，称做该化合物的标准生成焓．如：

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则CO2(g)的标准生成焓是－393.5 kJ/mol．

    有关物质的标准生成焓如下表：

    则液态ＴiCl4跟O2反应生成固态ＴiO2和Cl2的焓变是多少．

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    在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)ΔH＝－Q(Q＞0)若达平衡后，测得混合气体积为7体积，据此回答下面问题：

    (1)保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质组成的含量与上述平衡完全相同．

    ①若a＝1，c＝2，则b＝________，在此情况下，反应起始时将向方向移动．

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________．

    (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，其理由是________．

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    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60％以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。

    （1）下列说法或做法不合理的是______________ 。（填字母）

    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”

    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风

    c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应

    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）

    （2） 某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量

    〔资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕。

    用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 ______________ 。（填字母）

    a．NH4HCO3           b．(NH4)2SO4              c．NH4Cl

    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：

    反应I：

    CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)   ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11

    反应II：

    CH3OH(g)＋1/2 O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029

    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

    反应 __________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_________（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。

    ② 反应Ⅱ自发进行的条件是 __________（填字母）。

    a．高温     b．低温         c．任何条件

    ③ 下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值温度T的变化。图中曲线(1) 表示的是反应 _____（填“I”或“II”）。

    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：

          4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中____________________        ___________________时停止推气。若总共取样为50 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 __________ mg/m3。

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