试根据下述材料完成问题：

材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________

试根据下述材料完成问题：

材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是

______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式_____________________，

__________________，___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”。请写出有关反应的化学方程式。

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

完成下列填空：

（1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=                 （用K₁、K₂表示）。

（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO₂)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。

（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                  。

 

铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

完成下列填空：
（1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=                 （用K₁、K₂表示）。
（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO₂)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 。