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    初步了解“有效碰撞 .“活化分子与活化能 的概念模型.认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用.为其后的学习打下基础. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法错误的是（　　）
    A、当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B、发生有效碰撞的分子一定是活化分子C、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D、活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．
    （2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．
    （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率
    减小
    减小
    ，理由是
    参加反应的气体的浓度减小
    参加反应的气体的浓度减小
    ．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率
    不变
    不变
    ，理由是
    浓度不变
    浓度不变
    ．
    （5）提高反应的起始温度，反应速率
    增大
    增大
    ，理由是
    活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    ．

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    有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础．下列说法中正确的是（　　）
    A、升高温度，有效碰撞次数增加B、发生有效碰撞时，不一定发生化学反应C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D、加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变

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