基本概念 1)什么是有效碰撞? 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件.有效碰撞是发生化学反应的充分条件.某一化学反应的速率大小与.单位时间内有效碰撞的次数有关 2)什么是活化分子? 具有较高能量.能够发生有效碰撞的分子是活化分子.发生有效碰撞的分子一定是活化分子.但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关. 3)什么是活化能? 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能.如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关. 活化能的大小是由反应物分子的性质决定.活化能越小则一般分子成为活化分子越容易.则活化分子越多.则单位时间内有效碰撞越多.则反应速率越快. 4)什么是催化剂?催化剂是能改变化学反应的速率.但反应前后本身性质和质量都不改变的物质.催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. )归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程? 课堂思考题【查看更多】

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下列有关化学基本概念正确的是（　　）

A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）

B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质

D．溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象

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下列有关化学基本概念正确的是

A. 氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）

B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C. 依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质

D. 溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象