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    理解燃烧热的概念.认识能源是人类生存和发展的重要基础.了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源.提高能量利用效率的实际意义. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网哥本哈根气候变化峰会自2009年12月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔．纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同．中国慈善首富陈光标2010年11月5号创作的低碳之歌--《让我们再回到从前》让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任．新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
    （1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出CxHyOz-O2-KOH燃料电池的负极的电极反应式：
     
    ．
    （2）茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是：
     

    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
    （3）若用C3H8-O2-KOH构成燃料电池，当有11克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为
     
    mol；此过程中放出的总能量为A KJ，并已知1molCO2与足量KOH溶液反应放出的热量为B KJ．写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式．
     
    ．
    （4）将一定数量的C3H8-O2-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压．现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液，电解后的溶液需要加入98克Cu（OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量．若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，计算：
    ①原CuSO4的溶液的浓度．
    ②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积．

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    化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
    量热计
    量热计
    ．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是
    △H4、△H5
    △H4、△H5
    （填序号）；表示中和热的是
    △H6
    △H6
    （填“△H1、△H2、或△H3”等）．
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
    B．C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
    F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
    G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
    （3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
    C
    C
    ．
    A．C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
    B．C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
    C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
    D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
    （4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
    2590.4kJ
    2590.4kJ
    ．
    （5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能（kJ/mol） 197 360 499 X
    已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=
    433.75
    433.75
    ．

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    （本题16分）．哥本哈根气候变化峰会自2009年12月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同。中国慈善首富陈光标2010年11月5号创作的低碳之歌——《让我们再回到从前》让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任。新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。
    （1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出CxHyOz-O2-KOH燃料电池的负极的电极反应式：                      。
    （2）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：
     
    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
    D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
    （3）若用C3H8-O2-KOH构成燃料电池，当有11克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为   mol；此过程中放出的总能量为A KJ,并已知1molCO2与足量KOH溶液反应放出的热量为B KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。                                     。
    （4）将一定数量的C3H8-O2-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液，电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，计算：
    ①原CuSO4的溶液的浓度。
    ②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。

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    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。

    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。

    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

     

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    (12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
    (2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
    化学键
    		P—P
    		P—O
    		O===O
    		P===O
    键能kJ/mol
    		197
    		360
    		499
    		x
    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

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