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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol ·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol ·L－1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol ·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
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(1) |
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乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol ·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________．
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
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(2) |
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乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol ·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂．
A．NaA固体(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1 NaOH溶液
C．1 mol·L－1 H2SO4
D．2 mol·L－1 HA
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(3) |
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pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
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A． |
两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
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B． |
稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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C． |
若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
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D． |
若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
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