3．电极判断阳极: 与电源极相连.电子流 ,发生反应. 阴极: 与电源极相连.电子流 ,发生反应.——青夏教育精英家教网—

3．电极判断阳极: 与电源极相连.电子流 ,发生反应. 阴极: 与电源极相连.电子流 ,发生反应. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）已知在常温常压下：

（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为。

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2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：
为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为__________ 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为_____________ ；
（2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl₂溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。
（4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题：该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。
（7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。

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（2010?烟台一模）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为

负

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为

2H⁺+2e^-→H₂↑

；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（2）该消毒液还具有的化学性质是

A、D

（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是

钢钉表面有红褐色物质生成

．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式

ClO^-+2e^-+H₂O→Cl^-+2OH^-

．

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高铁酸盐（如K₂FeO₄）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。

（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：。

（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe₂O₃膜而“钝化”，原因可能是__ ____。

（3）FeO₄^2-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO₄^2-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（）

A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液

B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大

C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加

D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0

（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是。

（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（）

A．将1 mol Fe₃O₄氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率

B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)

C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛

D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象

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Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是______极（填“正”或“负”）；
②B电极上的电极反应式为______，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则B电极的材料是______，电极反应式为______．
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为______；
Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）以庚烷（C₇H₁₆）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：______
（2）这个电池的负极发生的反应是：______；正极发生的反应是：______；固体电解质里的O^2-向______（填“正”或“负”）极移动（1分）

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