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    9．某中学组织历史知识竞赛.主持人问:下列哪些成员是由选民直接选举产生的?你认为正确的答案应该是( ) ①英国下院议员 ②美国众议院议员 ③英国内阁成员 ④德国联邦议会议长 A．②③ B．①② C．③④ D．①④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1997年，某中学组织自然科学兴趣小组针对我省某热电厂下游几十千米内河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：

    ①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃烧煤中含硫的质量分数为0.006 4％。

    ②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。

    ③了解热电厂发电用水的排放情况，发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。

    根据上述调查资料，回答下列问题：

    （1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：

    原因一（写化学方程式）：______________________________________________________；

    原因二：_____________________________________________________________________。

    （2）项目①中，兴趣小组采用的是_________________________分析法。

    （3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤，理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？

    __________________________________________________________________

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    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量．

    （1）实验步骤如下（请填写空白）：
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水稀释至20mL备用．
    ②将1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
    ③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开
    a
    a
    ，关闭
    b
    b
    （填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭
    a
    a
    ，打开
    b
    b
    （填“a”或“b”），再慢慢压缩皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．其重复50次．
    ④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
    ⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．
    滴定
    次数    		 量取KMnO4溶液的体积（mL） 标准草酸溶液的体积 平均值
    （mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积（mL）
    第一次 5.00 0.00 19.60
    第二次 5.00 0.20 19.60
    第三次 5.00 0.06 18.06
    （2）该滴定是否需另加指示剂
    不需要
    不需要
    ，原因是
    KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
    KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
    ；
    （3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）
    未把橡皮囊中气体完全压出
    未把橡皮囊中气体完全压出
    ，
    压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
    压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
    ；
    （5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
    可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
    可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
    ．

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    某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    【实验探究】
    （1）A中的反应
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）A装置还可用于制取气体
    O2
    O2
    （只填一种）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是
    4.48
    4.48
     L（NH4Cl的摩尔质量为53.5g?mol-1）．
    （4）实验室收集氨气的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是
    D
    D
    （填“C”或“D”）
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
    有白烟生成
    有白烟生成

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
    F
    F
    （填“F”或“G”）．
    【知识拓展】
    （8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列
    A B
    A B
    物质代替（填序号）．
    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B．NaOH 固体
    C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
    【知识应用】
    （9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救为法？
    ①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离
    ①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离
    ．

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    江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
    某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
    I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
    ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
    沉淀的pH范围 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
    Ⅱ、相关实验：

    Ⅲ、实验数据：
    ①矿石样品质量为：8.22g     ②每次转化所得固体成分只有一种
    请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
    （1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O

    （2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：
    向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧
    向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧

    （3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：
    根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3
    根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3

    （4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    ．

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    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】

    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1）。

    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

    【知识拓展】

    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　 B.NaOH固体　

    C．硫酸溶液　　                       D．石灰石（含CaCO3)

    【知识应用】

    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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