保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（　　）

反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

（2010?宝鸡二模）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
（3）写出该反应的热化学方程式：
（4）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有
A．升高温度    B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH₂    D．使用催化剂．

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离        D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为．

酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱． 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.8×10-10	7.1×10-7	1.1×10-8	1.9×10-12	1.0×10-6

若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
A．NaCl      B．BaBr₂      C．NaSCN       D．Na₂CrO₄
达到滴定终点时的现象为．