（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

（1）哪一段时段的反应速率最快     ，原因是                                 。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）          。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）               。

（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

(8分)  (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()=            。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()         mol／L，由水电离产生的C=          mol／L。

(2)5℃时。0．1 mol／L的HCl和0．1 nml／L NH₃?H₂O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中大小为              。(填序号)

（共8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

_______________________________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

___________________________________________。

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。