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    下列说法中不正确的是( C ) A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子.在标准状况下占有体积22.4L B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积.浓度均为1mol·L-1的磷酸和盐酸.电离出的氢离子数之比为3︰1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6.氧原子数之比为1︰3 [作业] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    ．

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    （08年四川理综?10）下列说法中正确的是

    A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

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    （2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（　　）

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    (2008·全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

    A．0.10 mol/L Ag＋            B．0.20 mol/L Zn2＋

    C．0.20 mol/L Cu2＋           D．0.20 mol/L Pb2＋

     

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    (2008·全国理综) V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

    （1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

    （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

    （3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

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