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    化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质有关. (1)外界条件 例如.燃烧需要点燃.氢气还原氧化铜需要加热.水分解需要通电.碳酸钙分解需要高温.氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂.象点燃.加热.高温.通电.催化剂都是外界条件. (2)金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表. K Ca (H) Au A.排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气.在此对酸的要求是: B.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来. * 排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应.与FeCl3溶液反应生成两种盐. Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2 (3)复分解反应发生的条件 A.反应物:在上面的复分解反应类型中.A.B两类的反应物中至少有一种可溶,C.D两类的反应物要求均可溶,E类的盐可溶或溶.但酸必须可溶. B.生成物:一般要有 或 或水生成. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    【实验与现象】实验1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    实验2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    实验3：检验产生的有刺激性气味的气体；
    实验4：立即停止加热；
    实验5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知猜想
    2
    2
    是正确的（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4．
    【反思与评价】探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
    不正确
    不正确
    ，
    理由
    反应前后元素种类不同
    反应前后元素种类不同
    ．
    【拓展与应用】
    根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
    乙方案
    乙方案
    ，
    理由是
    不使用浓硫酸，安全
    不使用浓硫酸，安全
    ．

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    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想①在常温下能反应．
    猜想②________．
    猜想③________．
    [设计方案]
    ①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
    ②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
    ③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
    ④立即停止加热
    ⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论]
    （1）由以上探究可知：猜想________是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用________溶液来吸收，反应方程式是________．
    （3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）________将水倒入剩余的液体里，理由是________．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？________，理由是________．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式________．
    [拓展与应用]
    根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是________．
    理由是（答一个即可）________．

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    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    【实验与现象】实验1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    实验2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    实验3：检验产生的有刺激性气味的气体；
    实验4：立即停止加热；
    实验5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知猜想______是正确的（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4．
    【反思与评价】探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______，
    理由______．
    【拓展与应用】
    根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，
    理由是______．

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    化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①______②______；小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
    （1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______．
    （2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：用______与固体产物反应，制得气体．

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    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    [实验与事实]
    操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作4：立即停止加热；
    操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论与解释]
    （1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______，理由是______．
    [拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．

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