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    17．将4.89 gK2SO4.K2CO3.KOH.KCl的固体混合物完全溶于水.在该溶液中加入过量的250 mL 0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液得白色沉淀A 4.30 g.向过滤所得滤液中加入550 mL 0.10 mol·L-1HCl溶液.恰好完全中和.再向沉淀A中加入足量的稀硫酸最终得到沉淀B 4.66g.求原混合物中各物质的质量.(K2SO4:174 K2CO3:138 BaSO4:233 BaCO3:197 KOH:56 KCl:74.5) 第四章 非金属及其化合物 单元测试(A) 答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是
    氦气
    氦气
    ．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的
    0.66
    0.66
    倍．

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    合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。

    达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）

    氨含量      P(大气压)

    t(℃)

    100

    200

    300

    600

    1000

    200

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

     
    右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其

    总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、

    300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳

    时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：

     (1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？

    （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？

    （3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

     

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

     

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

     

     

     

     

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

     

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

     

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

     

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

     

     

     

     

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol    B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

     

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

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