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    反应速率受外界条件的影响发生变化的规律 (1)浓度:同一条件不变时.增加反应物的浓度.会加快反应速率. (2)压强:在其他条件不变时.加大气体反应物的压强(实质上是增大反应物浓度).则反应速率加快,反之变慢.对于可逆反应.若反应物及生成物中均有气体.则增大压强.正逆反应速率均增大. (3)温度:其他条件不变时.升高温度.化学反应速率一般增大.温度升高10℃.反应速率增至原来的2-4倍.因此.在可逆反应中.升高温度.正逆反应速率均增大. (4)催化剂:在其他条件不变时.催化剂一般加快反应速率.在可逆反应中.能同等程度地改变正逆反应速率.在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒. (5)其他因素:如光.激光.超声波.放射线.电磁波.反应物颗粒大小等均可影响反应速率. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应速率受外界条件影响．下列操作是为了减慢反应速率的是（　　）

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    氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH[    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    根据要求回答下列问题：
    （1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
     
    ．
    （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
     
    ．

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    化学反应速率受外界条件影响．下列操作是为了减慢反应速率的是（ ）
    A．向H2O2中加入MnO2
    B．过量的食物放进冰箱
    C．工业合成氨采用高压技术
    D．烧煤时将煤块粉碎成煤粉

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    化学反应速率受外界条件影响．下列操作是为了减慢反应速率的是（　　）
    A．向H2O2中加入MnO2
    B．过量的食物放进冰箱
    C．工业合成氨采用高压技术
    D．烧煤时将煤块粉碎成煤粉

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