A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为         。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是               （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是           。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                   ，1mol含有键的数目为         。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                         。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                          。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                   。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是               （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：

（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

A．密闭容器中总压强不变

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的质量不再变化

（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO₂的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H=–47 kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）       △H=–11 kJ/mol

则Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=             。

（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe₃O₄被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是     。