某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（    ）

A．该溶液中可能含有Na⁺    B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．该溶液中一定不含NO₃^-    D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1mol／L

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空： 

(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。

①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   

②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；    

③混合溶液中由水电离出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度      NaX的水解程度。

(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。

(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                             ；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g?℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是                                          。

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol?L^―1的NaHSO₃的溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（    ）

A．c（Na⁺）>c（HRO₃^―）>c（H⁺）>c（RO₃^2―）>c（OH^―）

B．c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HRO₃^―）+c（RO₃^2―）+c（OH^―）

C．c（H⁺）+ c（HRO₃^―）= c（RO₃^2―）+c（OH^―）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^―）、c（RO₃^2―）分别相等

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

D． c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)