18．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应.把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后.再冷却至20℃.溶液刚好达到饱和.求20℃时此反应生成物的溶解度.——青夏教育精英家教网—

18．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应.把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后.再冷却至20℃.溶液刚好达到饱和.求20℃时此反应生成物的溶解度. 【查看更多】

今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸．现要将该样品用结晶法提纯酒石酸．不同温度下二者溶解度如下表（二者共存时不相互影响）

（1）80℃时，溶解该样品，应加多少克水最合适（取10的整数倍）

80

g．
（2）该混合液从80℃冷却到20℃时，能否析出纯酒石酸晶体？用具体数据说明原因．
（3）要使混合液尽可能多地析出纯酒石酸晶体，冷却温度最低为（取10的整数倍值）

30

℃．此温度下能析出酒石酸

58

g．

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

下列结论正确的是（　　）

A．第①组溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L

B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

自然界存在碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青)的化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。

(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青___________。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO，试计算并确定该样品的组成___________。

(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于___________。

(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为___________。

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

（1）试判断第②组剩余固体的成分为；

（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为；

（3）第①组所得溶液的Fe²⁺的物质的量浓度为。

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－¹的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是（）

A．第①组反应后溶液中c(Fe³^＋) = 3.0 mol·L^－¹

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe²^＋) = 6 mol·L^－¹

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2