化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：
BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列说法不正确的是（　　）

（2009?宿迁模拟）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式．
（2）TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，试写出该反应的化学方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti（s）+Cl₂（g）=

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为，该反应在氩气氛中进行的理由是．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl₂转移电子的物质的量为mol
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．如图所示：

（1）①图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数8%与6%的大小为；
②分别写出燃料电池B中正、负极上发生的电极反应，正极：，负极：；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点）：、．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．
（3）TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，写出该反应的化学方程式：．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)

. .

MgCl2(s)△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti(s)+Cl2(g)

. .

1

2

TiCl4(I)△H=-385kJ?mol^-1
写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式：，反应在氩气氛围中进行的原因是．