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    3．情感和价值观目标 本实验中的实验现象生动有趣.实验操作简便.推理和分析过程引人入胜.所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣.引发学生探究规律.研究自然现象的乐趣. [实验内容和实验要点] 本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响.温度对化学反应速率的影响.催化剂对化学反应速率的影响.浓度对化学平衡的影响.温度对化学平衡的影响等5个内容.实验过程中既有定性研究要求.又有定量研究要求.要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究.实验中应要求带着研究的观点.在探究的层面上去思考.本实验的各个内容中所涉及的实验技能.实验注意事项等列表如下: 实验 内容 应巩固的知识 涉及的实验技能 注意事项 浓度对化学反应速率的影响 硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理.单质硫的颜色.溶解性等. (1)量筒.烧杯的使用 (2)溶液浓度的估算 记录时间这一步中.要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度.以免造成误差. 温度对化学反应速率的影响 同上 (1)水浴加热 (2)温度计使用.温度的测量 注意在烧杯底部放一白纸作背景.以便观察. 催化剂对化学反应速度的影响 过氧化氢分解, 氧气的检验. (1)粉末状固状加入试管中 (2)液体倾倒入试管中 注意伸入带火星木条的时间.不要太早.也不要太迟. 注意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢. 温度对化学平衡的影响 二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化,温度对化学平衡的影响. 胶头滴管的使用, 配制原混合溶液时.氯化铁.硫氰化钾的浓度宜低一点.后加的氯化铁.硫氰化钾溶液的浓度宜大点. 浓度对化学平衡的影响 铁离子跟硫氰根离子反应,浓度对化学平衡的影响. 注意对比. 教师在学生做实验前.应把以上各要点向学生交待清楚.使学生有所准备. 实验过程要求学生观察实验现象.记录实验现象.最后完成实验报告. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：?

    (1)所需主要仪器为：药匙、________、________、________、________和________。?

    (2)本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）________g。?

    (3)容量瓶上标有________、________、________。?

    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：?

    ①________________；?

    ②________________；?

    ③________________。?

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    实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：

    (1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________和__________。

    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) __________g。

    (3)容量瓶上标有__________、__________、__________。

    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：

    ①__________________________________________________________________

    ②___________________________________________________________________

    ③___________________________________________________________________

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    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
    (1)所需主要仪器为：药匙、_______、______、______、______、_______和______ 。
    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为___________g。
    (3)容量瓶上标有________、_________等字样及_________。
    (4)容量瓶使用前检验其是否漏水的方法是___________________________________。
    (5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。
    ①_____________________________；
    ②_____________________________；
    ③_____________________________。 

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    实验室用碳酸钠晶体配制1. 00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
    (l)所需主要仪器为药匙、___、____、____、_____、____、___和___。
    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)____g。
    (3)容量瓶上标有____、____、____。
    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线 1cm~2cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误： ①____， ②____， ③____。

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    实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：

    (1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为__________g。

    (3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。

    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。

    ①______________________________________________________________________；

    ②______________________________________________________________________；

    ③______________________________________________________________________。

    (5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。

    A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，而且暴露在空气中

    B．向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一部分

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