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    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: .现把11.5 g钠和4.2 g硅同时投入100 g水中.在标准状况下可收集到H2多少升?反应后的溶液中各溶质的质量分数是多少?(提示:与Si反应的NaOH是过量的) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。

       （1）钠与水反应的化学方程式为                        ；

       （2）在标况下共收集到H2         升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）

       （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为     mol·L-1。

     

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    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
    （1）钠与水反应的化学方程式为                        ；
    （2）在标况下共收集到H2        升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
    （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为     mol·L-1。

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    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。

       （1）钠与水反应的化学方程式为                         ；

       （2）在标况下共收集到H2         升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）

       （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为      mol·L-1。

     

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    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
    （1）钠与水反应的化学方程式为__________________；
    （2）在标况下共收集到H2____________升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
    （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1。

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    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3??+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。

       （1）钠与水反应的化学方程式为                         ；

       （2）在标况下共收集到H2         升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）

       （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为      mol·L-1。

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