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    15．下列叙述正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) B. 某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H++HA-.HA- ≒H++A2- 则NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合: c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 常温下.10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合.当溶液中的Ba2+.SO42-均恰好完全沉淀.若混合后溶液的体积为50 mL.则溶液pH=11 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

    [　　]

    A．产生气体体积：①＝②

    B．电极上析出固体质量：①＜②

    C．电极反应式：

    　　①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    　　②中负极：2H+＋2e－＝H2↑

    D．溶液的pH变化：①减小；②增大

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    已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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    如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为

    0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐

    水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

    A．产生气体的体积：①＞②

    B．电极上析出固体的质量：①＞②

    C．溶液的pH变化：①增大，②减小

    D．电极反应式：①阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    ②阴极：2H＋＋2e－===H2↑

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    如下图所示两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

    (  )

    A. 产生气体的体积：①＞②

    B. 电极上析出固体的质量：①＞②

    C. 溶液的PH变化：①增大，②减小

    D. 电极反应式：①阳极：40H－－4e—2H2O＋O2②阴极：2H＋＋2e—H2↑

     

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