准状况下为2.24 L.将溶液稀释为1 L.测得溶液的pH=l.此时溶液中NO的浓度为——青夏教育精英家教网—

准状况下为2.24 L.将溶液稀释为1 L.测得溶液的pH=l.此时溶液中NO的浓度为【查看更多】

（9分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式： _____ __。
（2）下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为 L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

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（9分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式： _____ __。

（2）下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为 L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。

（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置

(1)写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：______________。
(2)下列有关说法正确的是___________
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
(3)电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为
______L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_______；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为_________________，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式： _____ __。

（2）下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为 L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。

（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

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（9分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式： _____ __。
（2）下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为 L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

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第Ⅰ卷（选择题共45分）

选择题 (1~15题，每题3分，共45分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

选项

B

A

D

B

A

D

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

选项

D

A

B

C

B

C

B

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得

负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。

3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。

16．（共6分）

（1）4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

（2）C

（3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

（4）氨水（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄ (NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑（写出NH₄HSO₃也可）

17．（共7分）

（1）CH₃CH₂OH CH₂ CH₂↑+ H₂ O ①④⑤（多选、少选、错选均不

得分）

（2）三角锥形 3Fe+8H⁺+2NO3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）Al³⁺ +3AlO+6H₂O 4Al(OH)₃↓ 2Al+2H₂O+2OH2AlO+3H₂↑

18．（共9分）

（1）2H₂O₂ 2H₂O+ O₂↑

（2）①③ （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

（3）c(S^2-)=[c(Na⁺)+c(H⁺)c (HS^-)c(OH)]

或c(S^2-)=c (Na⁺)c(HS)c (H₂S) （2分）

（4）16.8 g 0.21 mol （每空2分）

19．（共8分）

（1）Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺(多写、少写、写错均不得分)

（2）SiO₂+2C Si+2CO↑

AlO+CO₂₊ 2H₂ OAl(OH)₃↓+HCO（2分）

（3）c d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）

（4）电解防止Mg²⁺水解，并带走水分，（答出“防止Mg²⁺水解”即可给分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸试剂

现象

变红

褪色

体现的性质

还原性

（2）I₂+SO₂+2H₂O 4H⁺+SO+2I

Ⅱ．（1）浓H₂SO₄

（2）Cl₂+2I I₂+2Cl b

（3）先由紫色变红色，后褪色

（4）5Cl₂ +I₂+6H₂O10Cl+2IO+12H⁺(2分)

21．（共9分）

22．（共5分）

（1）0.01 mol/L?s

（2）③④

（3）75%，<，1.75a

练习册

高中

初中

小学