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    原子半径为0.102 nm.其单质在X的单质中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子E单质是生活中常见金属.其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题:(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质.其反应的化学方程式为 .(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物.下列说法正确的是 .①保存EY2溶液时.需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成.EY3只能通过化合反应生成③铜片.碳棒和EY3溶液组成原电池.电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液.原无色溶液都变为紫色(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系.如c(Z2-)= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    –1

    –2

    +4、–4

    +4、–2

    +5、–3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

    (1)E元素在周期表中位于      周期      族；

    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                 ，其中所含的化学键类型为                              。

    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                      。

    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                     。

     

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    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

     

    有关信息

    X

    元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

     

    请回答下列问题：

    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。

    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。

    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    （3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

     

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

     
    		有关信息
    X
    		元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm
    Y
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z
    		原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
     
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    （3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    第Ⅰ卷（选择题 共45分）

    选择题 (1~15题，每题3分，共45分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    选 项

    B

    A

    D

    D

    B

    A

    D

    C

    题 号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    选 项

    D

    A

    B

    C

    B

    C

    B

     

    第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

    说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

             2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得

    负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。

              3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。

    16．（共6分）

           （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

                  （2）C

    （3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

    （4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）

    17．（共7分）

    （1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多选、少选、错选均不

    得分）

    （2）            三角锥形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

    （3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

    18．（共9分）

           （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

           （2）①③  （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

           （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

                  或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

           （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

     

     

    19．（共8分）

           （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)

          （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

                  AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

           （3）c  d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）

           （4）电解  防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）

    20．（共11分）

    Ⅰ．（1）分液漏斗

    B中棉花位置

    ①

    ②

    ③

    ④

    所蘸试剂

     

     

     

     

    现象

    变红

    褪色

     

     

    体现的性质

     

     

    还原性

     

       （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

    Ⅱ．（1）浓H2SO4

    （2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

    （3）先由紫色变红色，后褪色

    （4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

    21．（共9分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    22．（共5分）

           （1）0.01 mol/L?s

           （2）③④

           （3）75%，<，1.75a

     

     


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