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    有关氢氧化物沉淀的pH见下表:金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    光导纤维
    光导纤维
    ．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    加热浓缩
    加热浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有______．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为______，
    操作④中生成沉淀G的离子方程式为______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a．NaOH溶液　　 b．氨水　　 c．MgO　　d．Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是______．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：______．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a． NaOH溶液　b．氨水　c． Fe2O3　 d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有______．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为______ Si+2CO↑

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：______．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______熔融Mg+Cl2↑

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    第Ⅰ卷（选择题 共45分）

    选择题 (1~15题，每题3分，共45分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    选 项

    B

    A

    D

    D

    B

    A

    D

    C

    题 号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    选 项

    D

    A

    B

    C

    B

    C

    B

     

    第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

    说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

             2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得

    负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。

              3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。

    16．（共6分）

           （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

                  （2）C

    （3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

    （4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）

    17．（共7分）

    （1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多选、少选、错选均不

    得分）

    （2）            三角锥形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

    （3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

    18．（共9分）

           （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

           （2）①③  （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）

           （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

                  或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

           （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

     

     

    19．（共8分）

           （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)

          （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

                  AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

           （3）c  d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）

           （4）电解  防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）

    20．（共11分）

    Ⅰ．（1）分液漏斗

    B中棉花位置

    ①

    ②

    ③

    ④

    所蘸试剂

     

     

     

     

    现象

    变红

    褪色

     

     

    体现的性质

     

     

    还原性

     

       （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

    Ⅱ．（1）浓H2SO4

    （2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

    （3）先由紫色变红色，后褪色

    （4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

    21．（共9分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    22．（共5分）

           （1）0.01 mol/L?s

           （2）③④

           （3）75%，<，1.75a

     

     


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