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    3．在一定温度下.将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后.恰好完全反应.则在该温度下NH3·H2O的电离度为( ). 1% 0.01% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

    a．平衡常数

    b．A的平衡浓度

    c．平衡时混合气体的密度

    d．平衡时B的体积分数

    (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大．

    a．NaNO3

    b．CuSO4

    c．Na2SO4

    d．NaHSO3

    e．CH3COOH

    (3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

    (4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

    (5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

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    （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
    a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
    c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3        b.CuSO4         
    c.Na2SO4       d.NaHSO3      
    e.  CH3COOH   
    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

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    （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时      是原来的2倍。

    a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    

    c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数

    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3        b.CuSO4         

    c.Na2SO4        d.NaHSO3       

    e.  CH3COOH   

    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol-1

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

    （5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

     

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    （1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡
     
    移精英家教网动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
    （4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
    （5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
    H2O2或氯水
    H2O2或氯水
    ，该过程的现象为：
    滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
    滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③将
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为
    滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
    滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
    否
    否
    是、否）沉淀完全．

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