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    2．化合物H是一种香料.存在于金橘中.可用如下路线合成: 已知: 回答下列问题: 的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H­2­O. A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)B和C均为一氯代烃.它们的名称分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H­2反应.生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (4)反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (5)反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式: [答案](1)C4H10.(2)2-甲基-1-氯丙烷.2-甲基-2-氯丙烷(3)(4)消去反应. (5) (6)... [解析](1)88gCO2为2mol.45gH2O为2.5mol.标准11.2L.即为0.5mol.所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10.则化学式为C4H10.(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种.但从框图上看.A与Cl2光照取代时有两种产物.且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种.则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.2反应.故应为醛基.与H2之间为1:2加成.则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析.F的结构简式为 .(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.2氧化成羧酸.D至E为然后与信息相同的条件.则类比可不难得出E的结构为.E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.(5)G中含有官能团有碳碳双键和羧基.可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

     

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    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

     

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    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    （06年全国卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （）

            A.1:2:3                   B.3:2:1                    C.6:3:1                         D.6:3:2

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    （2009?松江区二模）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
    （也可表示为：+║→）
    回答下列问题：
    （1）下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是
    abd
    abd
    （填写序号）；
    a．    b．    c．    d．
    （2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：

    上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ；X的结构简式为
    HOCH2CH2CH2CH2OH
    HOCH2CH2CH2CH2OH
    ．
    （3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

    ①设置反应a、b的目的是：
    保护碳链中的“C=C”不被氧化
    保护碳链中的“C=C”不被氧化
    ；
    ②写出下列反应的化学方程式：
    B→C：
    ；
    F→M：
    ．
    ③写出下列反应类型：D→E：
    消去反应
    消去反应
    ；F→M：
    缩聚反应
    缩聚反应
    ．

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