(8分)根据信息完成下列方程式。

(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe²⁺离子可迅速转化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                            。

    (3) 四氢硼酸钠(NaBH₄)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru³⁺离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                        。

交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO₃  + C₂H₅OH + 6H₂SO₄ ＝ 2Cr₂(SO₄)₃ + 2CO₂↑ + 9H₂O

CrO₃是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。下列说法不正确的是

A．CrO₃是氧化剂                                          

B．酒精是还原剂

C．当2mol CrO₃被还原时，有3mol电子发生转移

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H₂O被氧化的是______，H₂O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂　　　 B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺　　　 D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．