SO32-:①加入盐酸或硫酸.产生无色.有刺激性气味的气体(SO2).该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液.生成白色沉淀(BaSO3).该沉淀可溶于盐酸.产生无色.有刺激性气味的气体(SO2——青夏教育精英家教网—

SO32-:①加入盐酸或硫酸.产生无色.有刺激性气味的气体(SO2).该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液.生成白色沉淀(BaSO3).该沉淀可溶于盐酸.产生无色.有刺激性气味的气体(SO2). 【查看更多】

（14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl₄，振荡后，CCl₄层未变色。	①该步实验说明溶液中不存在离子_________________。
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。	②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________。
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。	③产生白色沉淀的离子方程式为 _________________。
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。	④该步实验说明溶液中存在离子 _________________。
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。	⑤未溶解的白色沉淀是；将气体通入品红溶液的现象是。
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥该步骤是否有意义（填“有”或“无”）。

（2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是，不能确定是否存在的离子是；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）

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（ 14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl₄，振荡后，CCl₄层未变色。	①该步实验说明溶液中不存在离子_________________。
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。	②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________。
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。	③产生白色沉淀的离子方程式为 _________________。
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。	④该步实验说明溶液中存在离子 _________________。
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。	⑤未溶解的白色沉淀是；将气体通入品红溶液的现象是。
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥该步骤是否有意义（填“有”或“无”）。

（2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是，不能确定是否存在的离子是；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）

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（ 14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl₄，振荡后，CCl₄层未变色。	①该步实验说明溶液中不存在离子_________________。
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。	②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________。
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。	③产生白色沉淀的离子方程式为 _________________。
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。	④该步实验说明溶液中存在离子 _________________。
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。	⑤未溶解的白色沉淀是；将气体通入品红溶液的现象是。
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥该步骤是否有意义（填“有”或“无”）。

（2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是，不能确定是否存在的离子是；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）

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（2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．

请回答：
（1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）

②

（填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

HCl（或盐酸）

．

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（2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：（1）该实验中A部分的装置是

b

（填写装置的序号）．

（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是

分液漏斗

、

圆底烧瓶

．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化

．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺，Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-

．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是

在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中

．所发生反应的化学方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

35.75%

．（保留至0.01%）

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