根据热化学方程式含义计算例4已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 , CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -89——青夏教育精英家教网—

根据热化学方程式含义计算例4已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 , CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 解析:根据热化学方程式含义知2mol氢气反应放热571.6KJ.1molCH4反应放热890KJ.设H2.CH4的物质的量分别为x.ymol.则x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695.解得x=1.25mol.y=3.75mol.两者比为1:3. 答案:B 技巧点拨:方程式组是解答化学计算的一种常用方法.因而计算时要寻找相关等量关系列式即可. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）

A、431 kJ/mol

B、945.6 kJ/mol

C、649 kJ/mol

D、869 kJ/mol

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

C．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）放出的热量小于297.23 kJ

D．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）放出的热量大于297.23 kJ

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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（s）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol SO₂的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s）和1mol O₂（g）的化学键所吸收的能量

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根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能总和

D．1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能总和

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