练习册

  • 练习册
  • 试题
    了解原子晶体的特征.能描述金刚石.二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. (1).原子晶体:所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体. (2).典型的原子晶体有金刚石.二氧化硅(SiO2). 金刚石是正四面体的空间网状结构.最小的碳环中有6个碳原子.每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键,晶体硅的结构与金刚石相似,二氧化硅晶体是空间网状结构.最小的环中有6个硅原子和6个氧原子.每个硅原子与4个氧原子成键.每个氧原子与2个硅原子成键. (3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断:原子半径越小.形成共价键的键长越短.共价键的键能越大.其晶体熔沸点越高.如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅. 例26.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.电解CuCl2溶液.阴极析出16g铜时.电极上转移的电子数为NA B.12 g石墨中含有C-C键的个数为1．5NA C.12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键 例27.单质硼有无定形和晶体两种.参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 ①晶体硼的晶体类型属于 晶体.理由是 . ②已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体.其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点.每个项点上各有1个B原子.通过观察图形及推算.此晶体体结构单元由 个B原子组成.键角 . 例27.①.原子.理由:晶体的熔.沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间.而金刚石和晶体Si均为原予晶体.B与C相邻与Si处于对角线处.亦为原于晶体. ②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有.所以.此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5.每个三角形中有3个这样的点.且晶体B中有20个这样的角形.因此.晶体B中这样的顶点有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形.所以键角为60° 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

    (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。

    (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。

    (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

     

    查看答案和解析>>

    (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

    (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。

    (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。

    (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

     

    查看答案和解析>>

    (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

    (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
    (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
    (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

    查看答案和解析>>

    I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷
    根据要求用序号填空．
    （1）属于原子晶体的化合物是
    ③
    ③
    ．  （2）由极性分子构成的晶体是
    ①⑤
    ①⑤
    ，属于分子晶体的单质是
    ⑥
    ⑥
    ．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是
    ②③
    ②③
    ．
    II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：
    （1）全部以非极性键结合的非极性分子是
    ⑥
    ⑥
    ．（填序号 下同）
    （2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
    ④
    ④
    ．
    （3）中心原子为sp3杂化的极性分子
    ①②
    ①②
    ．
    （4）中心原子为sp2杂化的极性分子
    ⑦
    ⑦
    ．
    （5）既有极性键又有非极性键的非极性分子
    ⑧
    ⑧
    ．

    查看答案和解析>>

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P4）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
     
    ；属于分子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是
     
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
     
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
     
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
     

    （4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4     ②HClO       ③H3BO3     ④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案