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    了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求). 概念 表示 条件 共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键. A B 电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子.另一原子必须能接受孤对电子的轨道. (1)配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子.一方提供空轨道而形成的共价键. (2)①.配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物. ②形成条件:a.中心原子必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子. ③配合物的组成. ④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强.配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时.配合物的稳定性与配体的性质有关. 例30.下列不属于配合物的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[Al(OH) 4] 例31.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成难溶物.继续添加氨水.难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀.所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后.将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反应后的溶液加入乙醇.溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中.Cu2+给出孤对电子.NH3提供空轨道 例H3)5BrSO4可形成两种钴的配合物.已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br. 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时.现象是 ,若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时.现象是 .若加入 AgNO3溶液时.现象是 . 例32.产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 『综合模拟训练』 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    （1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
    F
    F
    （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    ．
    （2）F基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
    吸收
    吸收
    光谱（填“吸收”或“发射”）．
    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
    ．
    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    ．
    A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

       ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

     

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    D
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    E
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
    ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲ 。
    ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

        ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

     

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

        ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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