（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式    ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式       ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释               。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          。

（3）写出③的化学方程式：                         。

（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_______                        ________

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

                              。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子                         。

（3）写出J与F反应的离子方程式：                         ，G与H反应的化学方程式：                        。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为             ，原因是（用化学反应方程式表示）                               。

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

                             。