3．在恒温恒压时.改变起始时加入物质的物质的量.只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同.两平衡等效. 例如: N2O(g)+2O2(g)N2O5(g) ①中n(N2O)——青夏教育精英家教网—

3．在恒温恒压时.改变起始时加入物质的物质的量.只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同.两平衡等效. 例如: N2O(g)+2O2(g)N2O5(g) ①中n(N2O)∶n(O2)=2∶3 ②中n(N2O)∶n(O2)=3∶4.5＝2∶3 ③n(N2O)∶(O2)==2∶3,则①②③的量相当. [例题3]在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中.保持一定的温度和压强.进行以下反应: N2+3H22NH3 已知加入1 mol N2.4 mol H2时.达到平衡后生成a mol NH3.在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变.对下列编号②-④的状态.填写表中空白. 已知编号始态的物质的量/mol 平衡时NH3的物质的量/mol N2 H2 NH3 ① 1 4 0 a ② 1 0.5a ③ 1.5 6 0 ④ m g [巩固练习] 【查看更多】

Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=

2.25

，z=

0.5

．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是

x：y=1：3

．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）

2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是

a=b+0.4

，a的取值范围为

0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g）

dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）方向移动，理由是

压强从4×10⁵Pa到6×10⁵Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向

正

（填“正”或“逆”）方向移动．

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（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

(1)0 min～4min内生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=______mol/（L?min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

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在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。

（1）0min―4min内生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，

则该温度下的平衡常数K=_____________________

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与（2）小题比较_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡

的是_____（填序号）

①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均分子量不再改变 ④

⑤

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