2.多原子分子的立体结构 化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CH4 0 4 sp3 正四面体 C2H4 0 3 sp2 平面三角形 BF3 0 3 sp2 平面三角形 CH2O 0 3 sp2 平面三角形 C2H2 0 2 sp 直线型 CO2 0 2 sp 直线型 NH3 1 4 sp3 三角锥形 NH4+ 0 4 sp3 正四面体 H2O 2 4 sp3 V形 H3O+ 1 4 sp3 三角锥形 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网[化学--选修物质结构与性质]目前,我省多地正在积极推广使用太阳能.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多 晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等.
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为
 

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kJ?mol-1)大于硒(941kJ?mol-1).请从原子结构的角度加以解释
 

(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质.法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷 镜”,这就是著名的“马氏验砷法”.请用化学方程式表示检验原理:
 
 

(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性.
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为
 

②[B(OH)4]-的结构式为
 

(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原 子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂).
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是
 
 (用化学式表示)
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm.立方氮化硼晶胞中含有
 
个氮原子、
 
个硼原子,立方氮化硼的密度是
 
g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).

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[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增,A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2.短周期主族元素中C元素的电负性最小,原子半径最大.D元素的原子序数是C元素的两倍,其合金多用于航天工业,被称为继铁、铝之后的第三金属,请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
 
(填元素符号).
(2)D元素基态原子的介电子排布式是
 

(3)白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得,该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
 
,其中心原子的杂化轨道类型是
 
杂化,中学化学常见的阴离子中,与该阴离子互为等电子体的离子符号是
 
(只填两种).该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应,写出三种反应物按等物质的量发生反应,生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
 

(4)B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构(晶胞示意图)如图a、图b所示,写出该化合物的化学式
 

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[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态.通常情况下,A的某种氧化物分子为非极性分子,其晶胞中分子呈面心立方堆积.E的电负性在该周期中最大.C的单质是一种常见的半导体材料.回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示)
(1)写出基态F原子的核外电子排布式
 

(2)A,B,C的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)上述A的氧化物分子中心原子采取
 
杂化,其晶胞中微粒间的作用力为
 

(4)有下列三种物质:①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物,它们的沸点从高到低的顺序为
 

(5)固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子,将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂(只交换配阳离子),交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和.已知配离子配位数为6,则该配离子是
 
,配位原子是
 
,该固体溶于水还可形成多种配阳离子,写出其中的两种
 

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[化学-选修3:物质结构与性质]
砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)砷的基态原子的电子排布式为
 

(2)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主.Ga和As相比,电负性较大的 是
 
,GaAs中Ga的化合价为
 

(3)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
 
;AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为
 

(4)Na3As04可作杀虫剂.As043-的立体构型为
 
与其互为等电子体的分子的化学式为
 
(任写一种).
(5)H3As04和H3As03是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比 H3AsO3 酸性强的原因
 
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(6)磷与砷同主族,磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞如图.已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
 
g/cm3(只要求列算式,不必计算)

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[化学选考-----物质结构与性质]

目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体;基态Ni原子的电子排布式为              

(2)配合物分子内的作用力有     (填编号)。

A.氢键      B.离子键      C.共价键     D.金属键     E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有        (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为        形。

(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              

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同步练习册答案