含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀-t₁阶段 c ( B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t₃ - t₄阶段使用催化剂。下列说法正确的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀-t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ - t₅阶段改变的条件为降低反应温度　

C．B的起始物质的量为 0.02mol　　　

D．t₅-t₆改变的条件是增大反应物浓度

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H^＋)与Cl₂用量的关系是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 D